硫酸 教案
[11-10 13:17:17] 来源：http://www.77xue.com 高一化学教案 阅读：8344次
概要：【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 【板书】一、硫酸： 1． 稀硫酸具有酸的通性： 【提问】酸的通性表现在哪些方面？ 【板书】1.1与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42- 【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？ 【板书】1.2与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。
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【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?
【板书】一、硫酸：
1． 稀硫酸具有酸的通性：
【提问】酸的通性表现在哪些方面？
【板书】1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42-
【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？
【板书】1.2 与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：
思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。
回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。
思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。
复习稀硫酸的化学性质。
复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。
【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。
【展示、讨论】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？
【板书】2、纯硫酸的物理性质：
【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。
【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？
回忆、倾听。
观察、讨论、上台探究、回答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。
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