硫酸 教案
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概要： ⑵．反应完后，观察溶液的冷却过程，将你观察的现象记录下来，加以分析。试分析该实验反应步骤。 ⑶．足量铜与浓硫酸反应完后，硫酸是否有剩余？为什么？为使现象更为明显，硫酸浓度多大最为适宜？课本演示实验能否进一步进行改进？如何改进。 【板书设计】 第三节 硫酸 一、硫酸： 1、稀硫酸具有酸的通性： ①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用： ②、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： 2、纯硫酸的物理性质： 3、 浓硫酸的特性： （1）、吸水性（干燥剂）：物理变化。 （2）、脱水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O
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⑵．反应完后，观察溶液的冷却过程，将你观察的现象记录下来，加以分析。试分析该实验反应步骤。
⑶．足量铜与浓硫酸反应完后，硫酸是否有剩余？为什么？为使现象更为明显，硫酸浓度多大最为适宜？课本演示实验能否进一步进行改进？如何改进。
【板书设计】
第三节 硫酸
一、硫酸：
1、稀硫酸具有酸的通性：
①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用：
②、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：
2、纯硫酸的物理性质：
3、 浓硫酸的特性：
（1）、吸水性（干燥剂）：物理变化。
（2）、脱水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O
（3）、强氧化性：
①、氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）:
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑
②、氧化某些非金属单质（C、S）等：
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、硫酸的用途：
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