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O，消耗了溶液中的

OH^－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H⁺，建立新平衡时，c（H⁺）＞c（OH^－），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na⁺和Cl^－ 都不能与水电离出的OH^－或 H⁺结合生成弱电解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH₃COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH₄Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

无

无

中性

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（投影显示空表，具体内容由学生填）

[巩固练习]

  1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

    （1）KF（2）NH₄NO₃（3）Na₂SO₄（4）CuSO₄

  2．在Na₂CO₃溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

    A．c（Na⁺）＝2c（CO₃^2－）         B．c（H⁺）＞c（OH^－）

    C．c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）       D．c（HCO₃^－）＞c（OH^－）

[作业布置]课本习题 一、二、三

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