化学教案-盐类的水解(第一课时)
[06-21 12:53:02] 来源:http://www.77xue.com 高二化学教案 阅读:8459次
概要: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-[小结](投影) (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。 (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 (5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。[讨论]分析 Na2CO3化学教案-盐类的水解(第一课时)由www.77xue.com收集及整理,转载请说明出处www.77xue.comwww.77xue.com的水解过程,写出有关反应的离子方程式。[板书](2)Na2CO3的水解 第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要) 第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)[强调](1)多元
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CH3COONa+H2O
或 CH3COO-+H2O
[小结](投影)
(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解。
(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。
(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
(5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“
[讨论]分析 Na2CO3
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[板书](2)Na2CO3的水解
第一步:CO32-+H2O
第二步:HCO3-+H2O
[强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。
(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的
形式。
[板书]2.强酸弱碱盐的水解
[讨论]应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2
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