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【第一章】《硝酸》教学设计

[10-10 21:44:35] 来源：http://www.77xue.com 高一化学教案 阅读：8378次

概要：物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 与金属反应: [实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管里再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(

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物理性质:

1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.

2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.

3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.

化学性质:

1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.

2. 不稳定性: 光或热

4HNO₃ ===== 4NO₂+ O₂ + 2H₂O

所以, 硝酸要避光保存.

3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.

4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.

与金属反应:

[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管里再分别加入浓硝酸和稀硝酸.

Cu + 4HNO₃(浓) == Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(稀) == 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

Ag + 2HNO₃(浓) == AgNO₃ + NO₂ ↑+H₂O

3Ag + 4HNO₃(稀) == 3AgNO₃ + NO ↑+ 2H₂O

硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.

通常浓硝酸与金属反应时生成NO₂, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.

钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.

Fe + 4HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃

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