初三化学教案——铁的性质 —— 初中化学第一册教案
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（浅绿色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（浅绿色）
（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) （红色）
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4
板书设计
第一节
第六章 铁
铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
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教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
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[FZ1]
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
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