等效平衡教案
[10-10 21:44:35] 来源：http://www.77xue.com 高一化学教案 阅读：8307次
概要： 2mol 1mol 0 4mol 2mol 0 平衡后φ (HBr)=b 等 效 设问:按照以上分析方法,我们还可以在起始时如何充入,使得平衡后 φ (HBr)=b呢? 学生思考、讨论、回答,列出多种答案。 设问:若将三者的起始的物质的量设为xmol、ymol、zmol,x、y、z应满足什么关系呢? 学生思考,得出结果:( x+z/2)/(y+z/2)=2/1 由此得出结论。 结论2:在等温等容的条件下,对于左右两边气体体积相等的可逆反应,将起始时的加入量换算到方程式某一边后,各物质的物质的量之比相同,则所达到的平衡状态等效。 转入:我们继续分析在这种条件下所达到的多种平衡状态,除相同组分的含量对应相等外,其他量之间又是什么关系呢? 学生思考、分组讨论,回答。 各平衡状态比较: (1)
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2mol 1mol 0
4mol 2mol 0
平衡后φ (HBr)=b
等 效
设问:按照以上分析方法,我们还可以在起始时如何充入,使得平衡后
φ (HBr)=b呢?
学生思考、讨论、回答,列出多种答案。
设问:若将三者的起始的物质的量设为xmol、ymol、zmol,x、y、z应满足什么关系呢?
学生思考,得出结果:( x+z/2)/(y+z/2)=2/1
由此得出结论。
结论2:在等温等容的条件下,对于左右两边气体体积相等的可逆反应,将起始时的加入量换算到方程式某一边后,各物质的物质的量之比相同,则所达到的平衡状态等效。
转入:我们继续分析在这种条件下所达到的多种平衡状态,除相同组分的含量对应相等外,其他量之间又是什么关系呢?
学生思考、分组讨论,回答。
各平衡状态比较:
(1)相同组分的含量对应相等
(2)相同组分的物质的量(或浓度)之比=换算后相同组分的起始物质的量(或浓度)之比。
(3)若起始时无HBr,相同反应物转化率对应相等
还可涉及的关系有平衡体系的压强之比相等,体系的颜色比较等等。
转入:假如我们起始时向该体系中充入HBr又如何呢?分析过程与结论见图示。T、V相等
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www.77xue.com 2HBr H2 + Br2 (g)
1mol
nmol
等 效
讲述:对于左右两边气体体积相等的可逆反应(分解反应),在等温等容的条件下,充入任意量的分解物,所达到的平衡状态均等效。
转入:刚才分析的两种情况都是在等温等容的条件下,如果是在等温等压的条件下又会是怎样的结论呢?我们来看下面的第3种情况。
示例、讨论、分析、得出结论的方法与前面相同,见下列图示。
示例: T、P相等
N2 + 3H2 2NH3
① 1mol 4mol 0
平衡后φ (NH3)=C ② 2mol 8mol 0
③ 0 1mol 2mol
结论3:在等温等压的条件下,无论可逆反应的左右两边气体体积是否相等,将起始时的加入量换算到方程式某一边后,各物质的物质的量之比相同,则所达到的平衡状态等效。
各平衡状态比较:
(1)相同组分的含量、浓度对应相等
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