高中一年级 优秀教案 氨 硝酸 硫酸,标签：高一化学教案免费下载,人教版高一化学教案,http://www.77xue.com
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质

[板书]4、铵盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH₄^＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 

[板书]主要化学性质： 

（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH₄Cl观察现象，是否升华？

[板书]化学方程式： NH₄Cl   NH₃↑＋HCl↑、   NH₃＋HCl＝ NH₄Cl

    NH₄HCO₃     NH₃↑＋H₂O＋CO₂ ↑

    [讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例： 

   （NH₄）₂SO₄＋2NaOH   Na₂SO₄＋2NH₃↑＋2H₂O

[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH₄）₂SO₄＋2NaOH   Na₂SO₄＋2NH₃↑＋2H₂O

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[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验

NH₄^＋的存在。

[注意事项]： 

实验条件：浓溶液或固体，加热。 

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5．NH₃的用途： 

[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH₃后，再通入足量的CO₂，发现有NaHCO₃晶体析出，为什么？ 

    [小结]：总结本节课的内容。 

[作业]

 

附板书计划：

一、   氨  

1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

（1）NH₃与水的反应： NH₃＋H₂O   NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH

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